Cách xong phương trình hóa học về Halogen hay, cụ thể
A. Phương pháp & Ví dụ
Lý thuyết và phương thức giải
– nắm vững các đặc điểm hóa học của các halogen và hợp chất của chúng
– một số trong những tính chất đặc thù cần lưu ý:
Liên quan: chuỗi phản ứng hóa học lớp 10
+ Halogen là phần đông phi kim điển hình. Đi tự flo mang đến iot, tính oxi hoá giảm dần. Những halogen đứng trước đẩy halogen lép vế nó thoát ra khỏi dung dịch muối hạt halogen.
Bạn đang xem: Chuỗi phản ứng hóa học lớp 10
+ Flo có độ âm điện lớn số 1 nên trong tất cả các hợp hóa học chỉ tất cả số oxi hoá 1. Những nguyên tố halogen khác, ngoại trừ số oxi hoá -1 còn tồn tại các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
+ Tính khử của HX: tăng mạnh từ HF HBrO4 > HIO4.
Ví dụ minh họa
Ví dụ 1. chấm dứt chuỗi bội nghịch ứng sau:
a) MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH) 2 → Clorua vôi
b, KMnO4 → Cl2 → KCl → Cl2 → axit hipoclorơ
→ NaClO → NaCl → Cl2 → FeCl3
Hướng dẫn:
a, MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O
H2 + Cl2 → 2HCl
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O
Ca + Cl2 → CaCl2
CaCl2 + NaOH → Ca(OH)2 + NaCl
Cl2 + Ca(OH) 2 → CaOCl2 + H2O
b, 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O
Cl2 + 2K → 2 KCl
2KCl → 2K + Cl2
Cl + H2 O → HCl+ HClO
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaCl + H2 O
2NaCl + 2H2 O → H2 + 2NaOH + Cl2
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Ví dụ 2. cân nặng bằng các phản ứng lão hóa – khử sau:
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
b) KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O
c) KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O
d) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
e) Fe3O4 + HCl → FeCl2 + FeCl3 + H2O
f) CrO3 + HCl → CrCl3 + Cl2 + H2O
g) Cl2 + Ca(OH) 2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + H2O
Hướng dẫn:
a, 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2 O
b, KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2 O
c, 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2 O
d, Cl2 + SO2 + 2H2O → 2HCl + H2 SO4
e, Fe3 O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
f, 2CrO3 + 12HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 6H2 O
g, 2Cl2 + 2Ca(OH) 2 → CaCl2 + Ca(OCl)2 + 2H2O
Ví dụ 3: ngừng các phương trình chất hóa học theo sơ trang bị sau, ghi rõ đk phản ứng(nếu có):
Hướng dẫn:
a, 1. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2. Cl2 + SO2 + 2H2 O → 2HCl + H2SO4
3. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
4. 2NaCl + 2H2 O
5. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2 O
b, 1. Sắt + HCl → FeCl2 + H2
2. FeCl2 + NaOH → Fe(OH) 2 + NaCl
3. Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
4. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
5. FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl
B. Bài bác tập trắc nghiệm
Câu 1. Viết phương trình chất hóa học của bội nghịch ứng thực hiện các đổi khác dưới đây, ghi tên các chất và điều kiện của phản bội ứng.
Câu 2. Hoà rã khí Cl2 vào hỗn hợp KOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào sau đây ?
A. KCl, KClO3, Cl2. B. KCl, KClO3, KOH, H2O.
Xem thêm: Son Charlotle Tilbury Matte Revolution Màu Walk Of Shame, Son Charlotte Tilbury Matte Revolution
C. KCl, KClO, KOH, H2O. D. KCl, KClO3.
Câu 3. Hoà tan khí Cl2 vào hỗn hợp KOH loãng, nguội, dư. Hỗn hợp thu được có các chất thuộc hàng nào dưới đây ?
A. KCl, KClO3, Cl2. B. KCl, KClO3, KOH, H2O.
C. KCl, KClO, KOH, H2O. D. KCl, KClO3.
Câu 4. Cho những chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6). Axit HCl tác dụng được với các chất :
A. (1), (2), (4), (5). B. (3), (4), (5), (6).
C. (1), (2), (3), (4). D. (1), (2), (3), (5).
Câu 5. Cho những chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng được với những chất :
A. (1), (2). B. (3), (4). C. (5), (6). D. (3), (6).
Câu 6. Cho những phản ứng :
(1) O3 + hỗn hợp KI →
(2) F2 + H2O -to→
(3) MnO2 + HCl đặc -to→
(4) Cl2 + hỗn hợp H2S →
Các phản nghịch ứng tạo nên đơn chất là :
A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4).
C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).
Câu 7. Cho sơ đồ gửi hóa:
Fe3O4 + dung dịch HI (dư) X + Y + H2O
Biết X cùng Y là sản phẩm sau cùng của quá trình chuyển hóa. Những chất X và Y là :
A. Fe với I2. B. FeI3 cùng FeI2.
C. FeI2 và I2. D. FeI3 và I2.
Câu 8. Cho sơ đồ:
Viết các phản ứng xẩy ra theo sơ vật dụng trên với X là NaCl.
Dạng 1: Bài tập về đặc thù hóa học và phương pháp điều chế Halogen
Dạng 2: Bài tập thừa nhận biết, bóc chất đội Halogen
Dạng 4: Kim loại công dụng với Halogen
Dạng 5: Halogen chức năng với muối bột của halogen yếu hèn hơn
Dạng 6: Muối halogen tính năng với AgNO3
Dạng 7: Bài tập về team Halogen
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
